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Propriedades Coligativas
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Osmoscopia ou osmometria é a medida da pressão osmótica das soluções.
Experimentalmente comprova-se que a pressão osmótica de soluções muito diluídas de solutos moleculares(não-eletrólitos) é diretamente proporcional à concentração molar do soluto (molaridade). É proporcional também à temperatura.
Comprova-se isso quando 1 mol de um soluto molecular, dissolvido em água suficiente para 22,4 litros de solução, a uma temperatura de 273 K, a pressão osmótica da solução é igual a 1 atm. Assim conclui-se que o valor da constante K é 0,082 igual a constante universal dos gases.
- 4.4 - Propriedades (eletrólitos; não-eletrólitos) - natureza iônica
Se o soluto é um não-eletrólito (partículas do soluto são moléculas): soluções de solutos diferentes, mas apresentando o mesmo número de mols para uma determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos.
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons): soluções de solutos diferentes, mas apresentando o mesmo número de mols para uma determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), não apresentam os mesmos efeitos coligativos.
ANEXO
Expressões citadas no trabalho e seus significados:
Evaporação, conversão gradual de um…
Experimentalmente comprova-se que a pressão osmótica de soluções muito diluídas de solutos moleculares(não-eletrólitos) é diretamente proporcional à concentração molar do soluto (molaridade). É proporcional também à temperatura.
Comprova-se isso quando 1 mol de um soluto molecular, dissolvido em água suficiente para 22,4 litros de solução, a uma temperatura de 273 K, a pressão osmótica da solução é igual a 1 atm. Assim conclui-se que o valor da constante K é 0,082 igual a constante universal dos gases.
- 4.4 - Propriedades (eletrólitos; não-eletrólitos) - natureza iônica
Se o soluto é um não-eletrólito (partículas do soluto são moléculas): soluções de solutos diferentes, mas apresentando o mesmo número de mols para uma determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos.
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons): soluções de solutos diferentes, mas apresentando o mesmo número de mols para uma determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), não apresentam os mesmos efeitos coligativos.
ANEXO
Expressões citadas no trabalho e seus significados:
Evaporação, conversão gradual de um…
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