Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius

Publicado em 04/03/2007


Química


Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius


Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius - Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores.Em alguns casos, essa divisão pára nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos, a solução conduz a corrente elétrica.


Dissociação iônica é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água.

Ionização é a formação de íons na reação de uma substância molecular com a água, quando esta substância molecular nela se dissolve.


Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)

Composto iônico: conduz somente quando fundido.

Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico.


Condutividade elétrica em solução aquosa

Composto iônico: conduz.

Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.


Eletrólitos e não-eletrólitos

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