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VOLUMETRIA REDOX
Canoas, 04 de outubro de 2005
I - INTRODUÇÃO
Uma importante classe de titulações são as reações de redução-oxidação ou "redox", onde um agente oxidante e um agente redutor reagem. Uma oxidação é definida como a perda de um elétron para um agente oxidante (que é reduzido) para um maior ou mais alto estado de oxidação positiva, e redução é definida como um ganho de elétrons de um agente redutor (que se oxida) para dar um menor ou mais negativo estado de oxidação.
II - SISTEMAS REDOX
Se bem que todas as reações de óxido-redução sejam baseadas em transferência de elétrons, isto nem sempre é imediatamente visualizado nas equações das reações. O processo pode ser mais bem compreendido se for dividido em duas fases separadas, a oxidação de uma substância e a redução de outra. Exemplos:
Nessas fases, é necessário anotar o número exato de elétrons que são liberados ou tomados de forma a equilibrar as cargas. É fácil observar, a partir dessas fases, o que o corre no prosseguimento da reação: os elétrons liberados pelo Sn2+ são recebidos pelo Fe3+.
De um modo geral, cada reação de óxido-redução deve ser encarada como o somatório das fases de oxidação e redução. As fases individuais de redução ou oxidação, que…
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