Métodos Gerais de Preparação de Bases

Publicado em 30/06/2006

MÉTODOS GERAIS DE PREPARAÇÃO DE BASES


Introdução


As bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH-, também chamado oxidrila ou hidroxila. De um modo geral as bases inorgânicas são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH-. A única base não-metálica importante é o hidróxido de amônio, NH4OH.

A nomenclatura é dada da seguinte forma: Hidróxido de (nome do cátion). Exemplo: Na+ + OH- -> NaOH (Hidróxido de sódio). Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo OSO ao íon de menor carga e ICO ao íon de maior carga. Exemplo:

Fe2+ : Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso)

Fe3+ : Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)

As bases apresentam ação cáustica ou corrosiva, reagem com ácidos neutralizando-os e formando sais, modificam a coloração dos indicadores de modo oposto aos ácidos, sofrem dissociação iônica, a maior parte é insolúvel em água, são moleculares, conduzem corrente elétrica em solução aquosa...

As bases classificam-se de acordo com:

a) grau de ionização

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