Métodos de Determinação de Eletronegatividade

Publicado em 08/05/2005

ELETRONEGATIVIDADE


1 INTRODUÇÃO


Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química. Assim, um átomo que, quando isolado, possui grande potencial de ionização e grande afinidade eletrônica também apresentará, quando ligado a outro átomo, grande atração por elétrons, ou seja, terá uma alta eletronegatividade.

A eletronegatividade depende de dois fatores: tamanho do átomo e número de elétrons na última camada. Quanto menor o átomo, maior a sua capacidade de atrair elétrons, já que a distância entre estes e o núcleo é menor. O segundo fator se deve à tendência que os átomos possuem de se tornarem mais estáveis quando completam oito elétrons na última camada.

Átomos com maior número de elétrons na última camada exercem maior atração sobre os elétrons de outros átomos. É a média entre esses dois fatores que determina qual, dentre os dois átomos, é o mais eletronegativo. Por exemplo, o cloro tem sete elétrons na última camada e o oxigênio, seis. Se fosse considerado apenas esse fator, o cloro seria mais eletronegativo que o oxigênio por precisar de apenas um elétron para completar o octeto.

Entretanto, o átomo de oxigênio é bem menor que o do cloro, sendo que essa característica acaba por superar o outro fator. Como resultado, o oxigênio se revela mais eletronegativo que o cloro. Isso nos permite dizer que, quanto menor o átomo e maior o número de elétrons na…

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