Ligação Covalente

Publicado em 29/10/2006

Ligação Covalente


INTRODUÇÃO

Para se entender bem uma ligação covalente, é necessário explicar orbital atômico, e depois, orbital molecular.

Um orbital atômico é fácil de compreender: é aquela região do espaço onde existe a chance de encontrar um elétron em torno do núcleo de um átomo. Como os núcleos dos átomos de diferentes elementos são necessariamente diferentes, as energias dos orbitais atômicos vão variar de elemento para elemento. Entretanto, quando dois elementos têm a condição propícia para formar uma ligação covalente, as energias de seus orbitais de valência serão razoavelmente parecidas, e esses orbitais vão se entrelaçar, formando uma nova região entre os núcleos dos átomos aonde a energia será menor ainda que aquelas dos orbitais de valência dos átomos separados. Essa região de baixa energia será o orbital molecular ligante. É nele que o par de elétrons responsável pela ligação covalente vai residir, unindo os dois elementos em uma nova molécula.

Entretanto, a dimensão dos prótons, nêutrons e elétrons, é um pouco mais complicada. Por razões que a Mecânica Quântica explica, toda vez que uma região de baixa energia é criada pelo entrelaçamento de dois orbitais atômicos de valência de dois átomos diferentes, também é criada uma região de energia muito alta, aonde elétrons de ligação não podem existir, e essa região é então conhecida por orbital molecular antiligante.

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