Lei de Bouly e Charles

Publicado em 14/03/2006

LEI DE BOYLE E DE CHARLES

2006


RESUMO

O experimento consistiu-se em estudar os gases através da Lei de Boyle e Charles, verificando que na Lei de Boyle a pressão é inversamente proporcional ao volume, ou seja, quando se aumenta a pressão diminui o volume, na Lei de Charles o volume é diretamente proporcional à temperatura, ou seja, quando se aumenta a temperatura aumenta o volume, onde os resultados não foram satisfatórios devido a erros de leitura e pouca precisão da graduação da seringa.

PALAVRA CHAVE: Pressão, volume, Lei de Boyle e Lei de Charles.


INTRODUÇÃO


A lei de Boyle

Boyle pegou um tubo longo de vidro moldado em forma de J, com o lado menor lacrado. Adicionou-se mercúrio no tubo, prendendo ar no lado menor do J. Quanto mais mercúrio adicionava, mais o gás era comprimido. Boyle concluiu que o volume de uma quantidade fixa de gás diminui quando a pressão sobre ele aumenta. Um gráfico da dependência é mostrado na Figura A. A curva mostrada é chamada uma isoterma, que é um termo geral para um gráfico que mostra a variação de uma propriedade à temperatura constante. Porém, os cientistas procuram freqüentemente colocar os dados experimentais em gráficos, de maneira que sejam obtidas linhas retas, porque tais gráficos são mais fáceis de serem identificados, analisados e interpretados. Boyle encontrou que os dados dele deram uma linha reta quando os pôs em um gráfico da pressão contra l/volume Figura B. A implicação deste resultado…

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