Como Calcular a Afinidade Eletrônica Utilizando a Energia Molecular

AFINIDADE ELETRÔNICA

1 INTRODUÇÃO

A afinidade eletrônica, E_ea, de um elemento é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Uma afinidade eletrônica alta significa que uma grande quantidade de energia é liberada quando um elétron liga-se a um átomo na fase gasosa. Uma afinidade eletrônica negativa significa que energia deve ser fornecida para empurrar um elétron para ligar-se a um átomo. A afinidade eletrônica de um elemento X é definida como:

E_ea = E(X) – E(X^-)

onde E(X) é a energia do átomo X na fase gasosa e E(X^-) a energia do ânion na fase gasosa. A afinidade eletrônica é maior próximo no canto direito superior da Tabela Periódica, perto do oxigênio, enxofre e halogênios. Nesses átomos, o elétron adicionado ocupa um orbital p próximo ao núcleo com carga alta e sentindo sua forte atração.

Quando um elétron entra na única vaga na camada de valência de um átomo no Grupo 17, a camada fica completa e qualquer elétron adicional deverá iniciar uma nova camada. Nesta camada, ele não só estará longe do núcleo como também sentirá a repulsão da carga negativa. Como resultado, a segunda afinidade eletrônica do flúor é fortemente negativa, significando que muita energia é consumida para formar F^2- a partir do F^-. Compostos iônicos de halogênios são então constituídos de íons com carga unitária como o F^- e nunca de íons com carga dupla como o F^2-.

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