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Propriedade Química dos Sólidos
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No sólido molecular, as unidades que ocupam os pontos reticulares são moléculas, e dentro delas, os átomos ficam unidos por meio de ligações covalentes. As forças entre as moléculas são mais fracas e conhecidas como forças de Van der Waals ( onde as mais importantes são as forças dipolo-dipolo, e as forças de London).
Estes sólidos tendem a ter pontos de fusão relativamente baixos e a ser moles. Eles não são condutores de eletricidade (isolantes) porque não possuem partículas carregadas.
4.3.3. Sólidos Covalentes
São também chamados Sólidos atômicos, e suas unidades nos pontos reticulares são átomos ligados por covalência. Estes átomos formam uma enorme rede tridimensional típica que se prolonga até os limites físicos do cristal. O resultado é uma estrutura fortemente entrelaçada, rígida, à qual se deve a grande dureza e o alto ponto de fusão. Como não há partículas móveis na estrutura destes compostos, eles são tipicamente maus condutores de eletricidade.
4.3.4 Sólidos Metálicos
Estes sólidos tendem a ter pontos de fusão relativamente baixos e a ser moles. Eles não são condutores de eletricidade (isolantes) porque não possuem partículas carregadas.
4.3.3. Sólidos Covalentes
São também chamados Sólidos atômicos, e suas unidades nos pontos reticulares são átomos ligados por covalência. Estes átomos formam uma enorme rede tridimensional típica que se prolonga até os limites físicos do cristal. O resultado é uma estrutura fortemente entrelaçada, rígida, à qual se deve a grande dureza e o alto ponto de fusão. Como não há partículas móveis na estrutura destes compostos, eles são tipicamente maus condutores de eletricidade.
4.3.4 Sólidos Metálicos
Aqui, as unidades são íons positivos onde seus elétrons formam uma nuvem gigante de elétrons que se espalha por todo o retículo. Estes elétrons não estão ligados a qualquer átomo, mas estão deslocalizados sobre o cristal – são os elétrons livres ou gás de elétrons. O que estabiliza a estrutura destes sólidos, são as forças atrativas existentes entre os…
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