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Ex: Reação do Antimônio
- A extração do antimônio a partir da antimonita recorre a técnicas diversas. Uma delas consiste em ustular o sulfeto, reduzindo, em seguida o óxido formado (como redutor usa-se, geralmente, o carbono):
2 Sb2S3 + 9 O2 -> 2 Sb2O3 + 6 SO2
2 Sb2O3 + 3 C -> 4 Sb + 3 CO2
3.2.5 BISMUTO
O estado de oxidação característico do bismuto é +3. À temperaturas elevadas forma com o oxigênio o óxido de bismuto (Bi2O3). Trata-se de um óxido básico de coloração amarelo-escura, insolúvel em água. Reagindo-se esse óxido com o ácido clorídrico obtém-se o cloreto de bismuto (BiCl3), um sal volátil e solúvel em água. Dissolvendo-se o bismuto em ácido nítrico, forma-se o nitrato, que com um excesso de água, precipita-se sob a forma de um sal básico, o Bi(OH)2NO3. O processo é reversível: um excesso de ácido nítrico redissolve o precipitado, conduzindo-o à forma de nitrato novamente.
Símbolo: Bi Número atômico: 83 Peso atômico: 208,98038 Ponto de fusão: 554 K Ponto de ebulição: 1564 °C Densidade: 11,4g/cm3 Estados de oxidação: +2, +4 Configuração eletrônica: [Xe]6s24f145d106p3
Ex: Reação do Bismuto
- O bismuto combina-se com outros elemento formando sulfetos, dentre os quais os mais importantes são a bismutinita (Bi2S3), a bismutita, que é um carbonato…
- A extração do antimônio a partir da antimonita recorre a técnicas diversas. Uma delas consiste em ustular o sulfeto, reduzindo, em seguida o óxido formado (como redutor usa-se, geralmente, o carbono):
2 Sb2S3 + 9 O2 -> 2 Sb2O3 + 6 SO2
2 Sb2O3 + 3 C -> 4 Sb + 3 CO2
3.2.5 BISMUTO
O estado de oxidação característico do bismuto é +3. À temperaturas elevadas forma com o oxigênio o óxido de bismuto (Bi2O3). Trata-se de um óxido básico de coloração amarelo-escura, insolúvel em água. Reagindo-se esse óxido com o ácido clorídrico obtém-se o cloreto de bismuto (BiCl3), um sal volátil e solúvel em água. Dissolvendo-se o bismuto em ácido nítrico, forma-se o nitrato, que com um excesso de água, precipita-se sob a forma de um sal básico, o Bi(OH)2NO3. O processo é reversível: um excesso de ácido nítrico redissolve o precipitado, conduzindo-o à forma de nitrato novamente.
Símbolo: Bi Número atômico: 83 Peso atômico: 208,98038 Ponto de fusão: 554 K Ponto de ebulição: 1564 °C Densidade: 11,4g/cm3 Estados de oxidação: +2, +4 Configuração eletrônica: [Xe]6s24f145d106p3
Ex: Reação do Bismuto
- O bismuto combina-se com outros elemento formando sulfetos, dentre os quais os mais importantes são a bismutinita (Bi2S3), a bismutita, que é um carbonato…
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