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Ácidos e Bases
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Bases fracas: cujo grau de ionização é,em geral, inferior a 5%; é o caso do hidróxido de amônio (NH4OH) edos hidróxidos dos metais em geral (excluídos os metais alcalinos ealcalino-terrosos), que são moleculares por sua própria natureza.
De acordo com a Solubilidade em Água
Solúveis: hidróxidos dos metaisalcalinos (NaOH, KOH, etc.) e hidróxido de amônio.
Pouco solúveis: hidróxidos dos metaisalcalino-terrosos (Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc.).
Praticamente insolúveis: todos osdemais.
Teoria Protônica de Brönsted-Lowrye Teoria Eletrônica de Lewis
Teoria Protônica de Brönsted-Lowry
Ácido é um doador de prótons (H+)e base é um receptor de prótons.
Quanto maior é a tendência a doar prótons,mais forte é o ácido. Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forteé a base, e vice-versa.
Teoria Eletrônica de Lewis
Resume-se no seguinte conceito:
Ácidos de Lewis é toda espécie química(molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em ligações dativas.
Base de Lewis é toda espécie química(molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos em ligações dativas.
Bases Comuns na Química do Cotidiano e suas Propriedades
Hidróxido de sódio ou…
De acordo com a Solubilidade em Água
Solúveis: hidróxidos dos metaisalcalinos (NaOH, KOH, etc.) e hidróxido de amônio.
Pouco solúveis: hidróxidos dos metaisalcalino-terrosos (Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc.).
Praticamente insolúveis: todos osdemais.
Teoria Protônica de Brönsted-Lowrye Teoria Eletrônica de Lewis
Teoria Protônica de Brönsted-Lowry
Ácido é um doador de prótons (H+)e base é um receptor de prótons.
ácido(1) + base(2)<=> ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e setransforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e setransforma na sua base conjugada (2).Quanto maior é a tendência a doar prótons,mais forte é o ácido. Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forteé a base, e vice-versa.
Teoria Eletrônica de Lewis
Resume-se no seguinte conceito:
Ácidos de Lewis é toda espécie química(molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em ligações dativas.
Base de Lewis é toda espécie química(molécula ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos em ligações dativas.
Bases Comuns na Química do Cotidiano e suas Propriedades
Hidróxido de sódio ou…
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