Separação e Caracterização dos Cátions do Grupo 4 e 5

Depois de colocadas as 10 gotas das soluções de K⁺ e NH₄⁺ em dois tubos de ensaio, foram adicionadas mais 5 gotas em cada um deles de solução 0,1 M de cobaltinitrito de sódio e com um bastão de vidro atritou-se as paredes dos tubos por alguns minutos. E notado o aparecimento de uma pequena turvação amarela muito fina nos dois tubos.

Ensaio de chama

Foi utilizada uma espátula , onde a ponta dela era mergulhada na água destilada, com o objetivo das soluções de cátions se prenderem a ela, tendo o resultado esperado.

Depois a espátula com a solução de cátion, era encostada diretamente na chama do Bico de Bunsen, até que ficasse em brasa.

Por final observar a cor obtida pela chama, por cada solução do cátion. (as cores obtidas estão nas observações)

Observações:

Houve precipitação de todos os cátions, formando precipitado branco, em todos eles. Com a adição do carbonato de sódio (Na₂CO₃), o Ba(II) e o Mg(II) ficaram com mais precipitado do que o Ca(II) e o Sr(II). Aqui houve precipitação do Mg(II), pelo fato da ausência dos sais de amônio.

Houve precipitação do Sr(II) e do Ba(II), mas, em menor quantidade em relação ao primeiro(1). O Ca(II) teve uma leve precipitação e o Mg(II) não precipitou, porque na presença de sais de amônio, nenhuma precipitação ocorre, já que o equilíbrio se desloca no sentido da formação do íons hidrogenocarbonato(bicarbonato). Sendo elevado o produto de solubilidade do precipitado, a concentração dos íons…