RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DA ÁGUA OXIGENADA (H2O2)

Governador Valadares

10 de Abril de 2003

OBJETIVO

Conhecer o processo de decomposição da água oxigenada com uso de catalisadores.

MATERIAIS

• 2 suportes universais com garras;
• 1 cuba de água (bacia);
• Erlenmeyer de 250 ml;
• Proveta de 50 ml;
• Bureta de 50 ml;
• Rolhas de borracha;
• Cronômetro ou relógio de segundos;
• 1 tubo de ensaio.

REAGENTES

• Dióxido de Manganês;
• Solução de Água Oxigenada a 3%.

PROCEDIMENTO

No item 5 da parte de procedimento ao invés de ser pesado 0,1 g de uma amostra de Fe2O3 e MnO2, pesou-se 0,1194 g de MnO2.

No item 9, foi mudado a medição de 30 para 10 segundos do volume de O2 desprendido.

RESULTADOS DE DISCUSSÃO

• Gráfico de volume em ml de oxigênio desprendido da reação. (em anexo)
• Gráfico de volume de oxigênio em mol. (em anexo)

Cálculos: transformar a medição de ml para litro e usar regra de três para todas as demais medições.

1 mol __________________ 22,4 L

x____________________0,0224 L

x= 0,001 mol

1 mol _________________34 g

x_________________1,2 g

x= 0,035 mols

Fórmula da reação: H2O2 -> ½ O2 + H2O

Exemplo: 0,001 mol de oxigênio X 2 = 0,0002 – 0,035= 0,033.

Um emprego industrial dos catalisadores.

O TiO2 é utilizado como fotocatalisador para fixar a cor branca na maioria dos objetos e materiais da indústria atual.

A fórmula estrutural plana do peróxido de hidrogênio.

H – O – O – H

Três aplicações de peróxido de hidrogênio.

a- Assepsia de ferimentos e descoloração de pêlos;

b- Alvejamento de tecidos e de pastas de papel;

c- Tratamento de água antes do lançamento nas massas de águas naturais.

Apesar da imprecisão dos materiais foi de grande necessidade a cautela no manuseio, no entanto foi possível obter dados, em menor quantidade em relação à proporção esperada, para a confecção dos gráficos e da constante de velocidade da reação de decomposição da água oxigenada, confirmando a real necessidade do uso de catalisadores para a indústria farmacêutica e estética como meio de utilização de forma prática o observado no corpo humano (reações catalíticas) para o desenvolvimento da sociedade.

CONCLUSÃO

Pôde ser observado através da prática o efeito do catalisador numa reação. Apesar de resultar em marcações menores que o esperado, foi possível obter uma constante, concluindo com certo êxito a experiência, pois pela precisão dos dados a constante não pode ser considerada compatível com a realidade.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

EBBING, Darrel D. Química Geral. 5ª ed. V. 1. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. Editora S. A., 1998. P. 111-112.

BROWN, Theodore L., LEWAY Júnior, M. Eugene, BURSTEN, Bruce E. Química, Ciência Central. 7ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. Editora S. A., 1999. P. 340-341.