A Natureza Elétrica da Máteria

A TEORIA ATÔMICA DE DALTON

O conceito de átomo surgiu por volta de 400 a 500 a.C., com os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, para eles a matéria não poderia ser indefinidamente dividida em partes cada vez menores, e que, ao final deste processo, seriam encontradas partículas indivisíveis. Esse conceito não foi baseado em resultados de experiências, foi apenas imaginado.

A teoria atômica da matéria de Dalton foi proposta por volta de 1803. Ela se fundamentava nas leis de conservação da massa e das proporções definidas, leis estas derivadas de muitas observações diretas. A teoria foi expressa pelo seguintes postulados:

• A matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas átomos.
• Todos os átomos de um dado elemento têm as mesmas propriedades, as quais diferem das propriedades de todos os outros elementos.
• Uma reação química consiste num re-arranjo dos átomos de um conjunto de combinações para outro.

A teoria de Dalton explicou fatos existentes e previu leis ainda não descobertas.

• Considerando que uma reação química não é nada além de uma redistribuição de átomos e nenhum átomo é perdido, segue-se que a massa total deve permanecer constante quando a reação ocorre. Lei da conservação de massa.
• Considerando uma substância formada de dois elementos (A e B), nos quais cada molécula (grupo de átomos firmemente ligados entre si, que se comportam e podem se reconhecidos como uma partícula individual) da substância é composta de um átomo de A e um átomo de B. A massa do átomo A é duas vezes maior que a de B, isto é, em uma molécula desta substância a contribuição para massa dada por A é o dobro da de B, sendo que a razão de A para B é de 2/1. Independente do tamanho da amostra, teremos sempre uma razão mássica (A/B) de 2/1. Lei das proporções definidas.
• A Teoria de Dalton predisse a lei das proporções múltiplas, onde ela estabelece que, quando dois compostos diferentes são formados pelos mesmos dois elementos, as massas de um elemento, que reagem com a massa fixa do outro, encontram-se numa proporção de pequenos números inteiros. Exemplo: Temos dois compostos formados por carbono e oxigênio, o monóxido de carbono com 1,33 g de oxigênio combinado com 1,00 g de carbono e o dióxido de carbono com 2,66 g de oxigênio e 1,00 g de carbono, ao examinar a razão das massas de oxigênio (1,33 g/2,66 g) que se combinam com a massa fixa do carbono de 1,00 g, observa-se uma relação de números inteiros e pequenos:

Considera-se que o monóxido de carbono contém um átomo de carbono e um de oxigênio, enquanto que o dióxido de carbono contém um átomo de carbono e dois de oxigênio. Em virtude do dióxido de carbono ter duas vezes mais átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono que o monóxido de carbono, o peso do oxigênio em uma molécula de dióxido de carbono tem que ser duas vezes o peso do oxigênio em uma molécula de dióxido de carbono.

A NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA

Michael Faraday em 1834 , mostrou que uma transformação química podia ser causada pela passagem de eletricidade através de soluções aquosas de compostos químicos. G. J. Stoney, 40 anos mais tarde, com base nas experiências de Faraday propôs a existência de partículas de eletricidade a que chamou elétrons.

Tubo de descarga de Gás: feitos de vidros, totalmente vedados e com um eletrodo em cada extremidade.

Eletrodo: condutor usado para estabelecer contato elétrico dentro de um circuito

Descarga elétrica: quando uma alta voltagem é aplicada