ÁCIDO SULFÚRICO

Grande parte dos produtos químicos industriais com os quais tomamos contato diário, tem ácido sulfúrico envolvido, direta e indiretamente, em sua fabricação: detergente, plásticos, tintas, corantes, fibras têxteis, fertilizantes e baterias de automóveis, etc. Trata-se do composto químico de maior importância para a industria, podendo seu uso anual ser usado como indicados do grau de desenvolvimento da industria química de um país.

Quando puro, apresenta-se como um liquido incolor, oleoso, bastante denso (d=1,48 g/cm3) e de alto ponto de ebulição (338ºC). É fabricado a partir das matérias-primas: enxofre mineral, oxigênio do ar e água.

S+O2 SO2

2SO2+O2 25O3

SO3 + H2O H2SO4

 

CUIDADO AO MISTURAR ÁCIDO E AGUA!

Quando H2SO4 se dissolvem em água, ocorre uma grande liberação de calor, que faz a quantidade de calor da mistura aumentar. O procedimento correto é adicionar lentamente o ácido sobre a água, nunca ao contrário! Isso porque, ao jogar água sobre o ácido, a temperatura se eleva tanto que pode haver uma pequena explosão (Graças à fervura violenta da água), espirrando ácido na pessoa e podendo até mesmo quebrar o recipiente que contém a solução.

Esse tipo de cuidado deve ser tomado para qualquer ácido, não apenas para o H2SO4.

O H2SO4 é um ácido forte, bastante corrosivo, com ação desidatrante; ou seja; ele é capaz de retirar água dos materiais .

Uma experiência que ilustra bem essa propriedade pode ser feita adicionando um pouco de açúcar dentro do H2SO4 concentrado. Observa-se a carbonização do açúcar, isto é, sua transformação em carvão, a madeira e o papel.

H2SO4

Cm (H2O)n mC + nH2O

Fórmula genérica que Carvão Água retirada

Representa açúcar, algodão por ação do H2SO4

Madeira e papel.

Devido a essa ação desidratante, o H2SO4 consegue furar tecidos de algodão.

 

AMÔNIA

Existe uma base diferente: a amônia (NH3), também chamada de amoníaco. Trata-se de um composto molecular (ligação covalente) gasoso que, ao ser dissolvido em água, sofre ionização produzindo como íon negativo exclusivamente OH-. Por isso, a amônia é classificada como base.

NH3(8) + H2O(1) NH4+ (ap) +

Hidroxila : íon característico das bases

Podemos representar o produto dessa reação por meio da fórmula NH4OH só existe na água.

As outras bases	A Amônia
NaOH, KOH, Ca(OH)2 ,etc	... não possui metal
... possuem metal na composição	... é um composto molecular
...São compostos iônicos	... é gasosa quando pura
...São sólidos quando puras	... em água sofre ionização
...Em água sofrem dissociação ionica

 

AMÔNIA NH3

Quando abrimos um frasco de Ajax, Féria, Amonix, ou de qualquer outro produto de limpeza que contenha amoníaco, sentimos um cheiro forte ou característico. Trata-se do odor da amônia ou amoníaco (NH3), um gás incolor que, ao se dissolver em água, deixa o meio básico:

NH3 + H2O NH+4 (aq) + meio básico

A Amônia é obtida industrialmente através da reação entre o nitrogênio (N2) do ar e o hidrogênio (H2),

N2(8) + 3H2(8) Alta Pressão 2NH3(8)

Alta temperatura

Além de ser utilizado em produtos para remover crostas de gordura, é também usado como matéria-prima para a fabricação de fertilizantes e de ácido nítrico.