Chumbo

Agosto 2002

INTRODUÇÃO

O chumbo é um metal cinza-azulado possuindo, quando recentemente cortado brilho metálico vivo, porém exposto ao ar, este desaparece imediatamente. O chumbo é suficiente mole para ser cortado com uma faca ou riscado com a unha. Absorve som e vibrações. Vestígios de impurezas – antimônio, arsênio, cobre, zinco – tornam –no muito mais duro.

É conhecido desde a antiguidade e considerado como o metal mais antigo. Raramente ocorre livre na natureza. É mais comum encontrá-lo em minerais, como a galena (PbS), seu principal mineral, de onde é extraído pela queima ao ar, transformando o mineral em óxido de chumbo (PbO), que por sua vez, é reduzido pelo carbono em alta temperatura, formando o chumbo metálico (Pb), com liberação de monóxido de carbono (CO).

PbS + 3/2 O 2 ->PbO + SO2

PbO + C -> Pb + CO

PbO + CO -> Pb + CO2

Também se apresenta de outras formas:

Anglesita: PbSO4

Cerusita: PbCO3

Crocoíta: PbCrO4

O chumbo é solúvel em ácido nítrico diluído (HNO3), insolúvel em água. Resistente à corrosão e praticamente, não permeável à radiação. Não é um bom condutor elétrico. O chumbo pode formar compostos com radicais orgânicos, como o chumbo tetraetila, Pb(C2H3)4, que é comercialmente importante por ser usado na gasolina como antidetonante. Os sais mais comuns do cátion Pb2+ são pouco solúveis em água - halogenetos, (x-), sulfatos (SO42-) e carbonatos (CO32-).

Extração

Empregam-se três métodos principais:

Fusão e em fornalha aberta

PbS + O2 = Pb + SO2

Fusão em forno de revérbero

2PbS + 3 O2 = 2PbO + 2SO2

PbS + 2O2 = PbSO4

Método das forjas

PbS + 2PbO = 3Pb + SO2

PbS + PbSO4 = 2Pb +2SO2

Os potenciais padrões do par Pb-Pb(II) em soluções ácida e alcalina são, respectivamente:

Pb = Pb+2 + 2e- Eº=0,126volts

Pb + 3OH- = HPbO2- + H2O + 2e- ERº= 0.54volts

 

CHUMBO – CARACTERÍSTICAS E TOXICIDADE EM SERES HUMANOS

Óxidos de chumbo

O chumbo forma 5 óxidos:

Subóxido de chumbo Pb2O-obtêm-se aquecendo oxalato de chumbo em contato com o ar:

2PbC2O4 = Pb2O + CO +3CO2

Monóxido de chumbo, litargírio, massicote, PbO–reage com ácidos formando soluções de sais de chumbo, e também com álcalis, formando plumblitos:

2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O

É, portanto, um óxido anfótero.

Tetróxido triplúmbico, chumbo vermelho, mínio, Pb3O4 – aquecendo fortemente, o chumbo vermelho se decompõe formando litargírio:

2Pb3O4 = 6PbO + O2

O ácido nítrico transforma o chumbo vermelho em nitrato e dióxido de chumbo:

Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb( NO3)2 + PbO2 + 2H2O

Sesquióxido de chumbo Pb2O3 – obtêm-se quando se trata hidróxido de chumbo em solução alcalina, a frio, com agente oxidante, tal como o cloro, bromo, hipocloritos, etc.

2Pb(OH)2 + NaOCl = Pb2O3 +NaCl + 2H2O

Aquecendo-o, formando monóxido de chumbo e oxigênio:

2Pb2O3 = 4PbO + O2

Enquanto que, reagindo com ácidos produz um sal de chumbo e dióxido de chumbo. Em presença de ácido clorídrico, desprende cloro:

Pb2O3 + HCl = PbCl2 + PbO2 + Cl-