Fatores que Alteram a Velocidade de Uma Reação Química

O assunto a ser estudado são os fatores que alteram a velocidade das reações químicas. É de fundamental importância que se conheçam as condições básicas para que haja uma reação desse tipo. Tal condição se baseia na presença de colisões efetivas ou eficazes. Nem toda colisão dará origem a uma reação, porém, toda reação ocorre mediante a presença de colisões (e não é qualquer colisão, tem que ser colisão efetiva ou eficaz).

Há fatores que alteram a velocidade das reações. Entre eles, podemos destacar a temperatura, catálise, superfície de contato, concentração dos reagentes e a pressão.

Como a temperatura mede o grau de agitação médio das moléculas, um aumento de temperatura leva a um aumento de velocidade média das mesmas, aumentando assim o número de colisões efetivas ou eficazes. Conclusão: Quanto maior a temperatura, maior a velocidade de uma reação química.

O catalisador tem a finalidade de orientar as colisões para que as mesmas dêem origem a reação, diminuindo assim a energia mínima necessária para que uma reação ocorra (energia de ativação),aumentando a velocidade de reação. Conclusão: a utilização de um catalisador aumenta o número de colisões efetivas ou eficazes por unidade de tempo, aumentando a velocidade da reação química.

Quanto mais picados, esfarelados, miúdos, fragmentados, triturados estiverem os reagentes, maior a superfície de contato entre os mesmos, aumentando assim o número de colisões efetivas ou eficazes por unidade de tempo. Isso também leva a um aumento na velocidade de reação. Conclusão: quanto maior a fragmentação dos reagentes, maior a velocidade da reação química.

Quanto maior a concentração dos reagentes maior o número de colisões entre os mesmos. Dentre elas as que darão origem a reação, aumentando assim a velocidade de reação. É como se tivesse vários alunos andando aleatoriamente em uma sala pequena, uma hora ou outra ocorrerá uma colisão aqui e outra ali. Se de repente aumentarmos a concentração de alunos na sala colocando mais meninos no mesmo espaço ocorrerá certamente um aumento do números de colisões entre eles. Conclusão: quanto maior a concentração dos reagentes maior a velocidade da reação.

Para avaliar a importância da pressão pegue por exemplo um balão cheio de gás. As moléculas no interior do mesmo possuem uma velocidade ou seja, as mesmas se movem e colidem com a parede interna do balão e entre si. Caso se aumente a pressão sobre o balão, comprimindo o mesmo, ocorrerá uma diminuição de seu volume interior, diminuindo assim o seu espaço entre as suas moléculas, ocasionando um aumento do número de colisões efetivas e eficazes entre as mesmas. Conclusão: quanto maior a pressão, maior a velocidade de reação.

Finalmente, quem determina na realidade a velocidade de uma reação química é a teoria das colisões.

Qualquer que seja a providência tomada que aumente o número de colisões efetivas ou eficazes por unidade de tempo entre as moléculas reagentes, aumentará a velocidade da reação química.