Funções Químicas - Ácidos Básicos Óxidos e Sais

FAP
2007

Função Química é todo grupo de substâncias com características químicas semelhantes. As funções inorgânicas são:

1. ÁCIDOS
2. BASES ou HIDRÓXIDOS
3. SAIS
4. ÓXIDOS

1. ÁCIDOS

Propriedades:

• Possuem sabor azedo.
  

• São corrosivos.
  

• Quando diluídos em água se ionizam, isto é, liberam íons, sendo que o cátion sempre será o H+.

HCl água H+ + Cl-

• Diluídos em água são bons condutores de eletricidade.

• Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água.

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

HCl + NaOH NaCl + H2O

• Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica incolor na presença de ácido e o papel de tornassol fica vermelho.

Nomenclatura dos Ácidos

a) Hidrácidos

São ácidos que não possuem oxigênio na sua composição.

Ácido nome do elemento + ídrico

HCl⇒ ácido clorídrico HF⇒ ácido fluorídrico

HI⇒ ácido iodídrico H2S⇒ ácido sulfídrico

b) Oxiácidos

são ácidos que possuem oxigênio na sua composição.

Ácido nome do elemento + ico

HIO3⇒ ácido iódico H2CO3⇒ ácido carbônico

H3BO3 ⇒ ácido bórico H2TeO4 ⇒ ácido telúrico

OBS: Se um mesmo elemento formar dois oxiácidos.

Ácido nome do elemento + ico (maior número de oxigênios)
oso (menor número de oxigênios)

H2SO3⇒ ácido sulfuroso HNO2⇒ ácido nitroso

H2SO4⇒ ácido sulfúrico HNO3⇒ ácido nítrico

2. BASES ou HIDRÓXIDOS

Propriedades:

• Possuem sabor adstringente (amarra a boca).

• Quando diluídos em água se dissociam liberando íons, sendo que o ânion sempre será sempre o OH- e o cátion em geral um metal.

NaOH água Na+ + OH-

• Diluídos em água são bons condutores de eletricidade.

• Fazem Reação de Neutralização, isto é, os ácidos reagem com as bases formando sal e água.

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

HCl + NaOH NaCl + H2O

• Mudam a cor dos indicadores químicos, que são substâncias que alteram sua cor conforme estejam na presença de um ácido ou uma base. A fenolftaleína fica vermelha na presença de base e o papel de tornassol fica azul

Nomenclatura das Bases

Hidróxido de nome do elemento

NaOH⇒ hidróxido de sódio KOH⇒ hidróxido de potássio

Ca(OH)2⇒ hidróxido de cálcio Mg(OH)2⇒ hidróxido de magnésio

OBS: Se um mesmo elemento formar duas bases:

Hidróxido de nome do elemento + número de OH em algarismo romano

Fe(OH)2⇒ hidróxido de ferro II CuOH⇒ hidróxido de cobre I

Fe(OH)3⇒ hidróxido de ferro III Cu(OH)2⇒ hidróxido de cobre II

3. SAIS

Propriedades:

• Possuem sabor salgado.

• Quando diluídos em água se dissociam, liberando um cátion e um ânion que serão diferentes do H+ e do OH-.

NaCl água Na+ + Cl-

• Diluídos em água são bons condutores de eletricidade.

• Um sal pode reagir com um ácido e originar outro sal e outro ácido.

• Um sal pode reagir com uma base e formar outro sal e outra base

• Se um sal reagir com outro sal dará origem a dois novos sais.

• Se um sal reagir com um metal dará origem a outro metal e outro sal.

Nomenclatura dos Sais