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Resumo de Termoquímica

Trabalho por Vinícius Sacramento do Couto, estudante de Química @ , Em 07/05/2010

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Resumo de Termoquímica

Colégio Santa Catarina de Sena
2008

 

 

 

Conceito: É o estudo das trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físicos das substâncias.

 

Processo Endotérmico: É aquele que ocorre com absorção de calor. Genericamente, podemos representar os processos endotérmicos por:

A + calor -> B

 

Processo Exotérmico: É aquele que ocorre com liberação de calor. Genericamente, podemos representar os processos exotérmicos por:

A -> B + calor

 

Entalpia (H): É um conteúdo de energia apresentado por cada substância.

 

Variação de Entalpia (H): Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, realizado à pressão constante. Conseguimos medi-la através de calorímetros, o cálculo da variação de entalpia é dado pela expressão genérica:

H = Hfinal – Hinicial ou H = Hprodutos – Hreagentes

H nas mudanças de estado físico:

H2O(s) -> fusão -> H2O(l) -> vaporização -> H2O(v)

A fusão do gelo e a vaporização da água líquida ocorrem por meio de absorção de calor.

Podemos representar a absorção de calor na fusão da água sólida assim:

H2O(s) -> H2O(l)

H = + 7,3 kJ

A quantidade de calor necessária para provocar a fusão de 1 mol de H2O(2) é denominada calor ou entalpia de fusão e equivale a 7,3 kJ/mol.

Na vaporização da água líquida, temos:

H2O(l) -> H2O(v)

H = + 44 kJ

A quantidade de calor necessária para provocar a vaporização de 1 mol de H2O(l) é denominada calor ou entalpia de vaporização e equivale a 44 kJ/mol.