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Separação de Misturas

Trabalho por Giovanni Duarte Batista, estudante de Engenharia @ , Em 05/05/2006

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SEPARAÇÃO DE MISTURAS


1.INDRODUÇÃO

Uma boa parte das misturas não são elementos puros e nem compostos puros, portanto não são substâcias puras, são misturas de substâncias simples, uma mistura uma com a outra. Por exemplo, ar sangue e água do mar são misturas.

Como os componentes de uma mistura são meramente misturados um com um outro, eles matêm sua própria propriedade química na mistura. Os componentes da mistura podem ser separados usando técnicas físicas, a sua composição é variável e as propriedades estão as dos seus componentes.

Podemos indentificar os diferentes componentes de algumas misturas com um microscópio,

ou mesmo a olho nu. Tal colcha de retalhos de diferentes substância são chamadas de misturas heterogêneas. As rochas que formam a paisagem, as misturas de áçucar e areia não importam o tanto que eles tenham sido misturadas. O corpo humano é uma mistura altamente heterogênea de milhares de compostos.

Em algumas misturas não podemos deistiguir os compostos mesmo com um microscópio porque as móleculas são componentes que estão tão bem misturadas que a composição é a mesma em toda a mostra, seja ela grande ou pequen. Essa mistura é chamada de mistura homogênea. O melado de açucar e água é uma mistura homogênea. As moleculas de açucar estão dispersas e misturadas a água de modo que não podem serem vistas regiões e particulas separadas.

Para análisar a composição de qualquer mistura precisamos separar seus componentes e identificar cada subtância presente.

Uma das tecnicas de separação de misturas são, a decantação, que faz o uso da diferença de densidade. A filração, usa as diferenças de solubidade. A destilação, que faz o uso da diferença de nos pontos de ebulição. A cromotografia e a centrifugação que é a forma mais rápida da decanção que é com a ajuda de uma aparelho.


2.OBJETIVO

É identificar e diferenciar misturas homogêneas e misturas heterogêneas. Aplicar alguns métodos de separação de misturas heterogêneas e verificar sua eficiência.


3.MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. Método 1: Filtração simples

Reagentes:

  • solução de BaCl2 - Cloreto de Bário (0,25M)
  • solução de Na2CO3 - Carbonato de Sódio (0,25M)
  • Àgua destilada

Matérias

  • Papel de filtro
  • Funil
  • Suporte universal
  • Argola
  • Erlenmeyer
  • Béquer
  • Bastão de vidro
  • Proveta
  • Pipeta.

Procedimento Experimental

1. Dobra-se o papel de filtro e coloca-lo no funil de separação. Umideça o papel o filtro com água destilada para ajustá-lo.

2. Coloque o funil na argola presa ao suporte universal. Colocar um erlenmeyer sob o funil para receber o fitrado.

3. Coloque cercade 50 ml de água destilada no béquer. Junte 2 ml de solução de clreto de bário, a seguir, 2 ml de solução de carbonato de sódio. Mexa com o bastão de vidro. Observe.

4. Filtrar a suspensão formada, escorra do bécquer até o papel de filtro. Observar a eficiência da filtração.

Resultados

1. O composto separado na filtração é o BaCl2 + Ba2CO3 = Ba2CO3 + NaCl. Ele foi obtido na filtração das soluções e da água.

2. O filtrado é uma mistura homogênea já que as soluções de Cloreto de Bário e Carbonato de Sódio reagiram, mas a água é uma substância pura.

3. Houve uma boa eficiência da separação da filtração, já que a água esparada ficou incolor e aparentemente sem particulas das outras soluções.

3.2 Método 2: Decantação Líquido-Líquido

Reagentes:

  • Butanol
  • Água destilada

Material

  • Funil de separação,
  • Suprte universal,
  • Argola,
  • Provela,
  • Bécquer,
  • Espátula,
  • Bastão de vidro

Procedimento Experimental

1. Coloque o funil na argola do suporte univesal.

2. Depois de medir 100 ml de água destilada em uma