Ácidos

Conceito e Propriedades dos Ácidos

Os ácidos são muito comuns em nossodia-a-dia: o vinagre contém ácido acético (C2H4O2);o limão, a laranja e demais frutas cítricas contém ácido cítrico (C6H8O7);a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico (H2SO4);o ácido muriático, usado para a limpeza de pisos, azulejos, etc., contém ácidoclorídrico; e assim por diante.

Mas atenção: de um modo geral, os ácidossão tóxicos e corrosivos, devendo-se nesse caso evitar ingeri-los, respirá-losou que entrem em contato com a pele.

Podemos listar aqui algumas propriedadesfuncionais dos ácidos, como:

• Possuem sabor azedo.
• Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
• Conduzem a corrente elétrica em soluçãoaquosa.
• Reagem com as bases produzindo sal e água.

Decompõem os carbonatos e bicarbonatos,produzindo sal, dióxido de carbono e água.

Os ácidos não oxidantes reagem com amaioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.

Segundo Arrhenius: Ácidos são compostosque em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas cátionhidrogênio (H+).

O H+ será então, responsávelpelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, deradical funcional dos ácidos, Exemplos:

HCl èH+ + Cl-

HNO3 èH+ + NO3-

H2SO4 è2H+ + SO42-

H3PO4 è3H+ + PO43-

Atualmente a definição de Arrheniusdeveria ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa, o cátion H+se une a uma molécula de água formando o íon H3O+,chamado hidrônio ou hidroxônio:

H+ + H2Oè H3O+

Note que, eletronicamente, no íon H3O+existem duas covalências e uma ligação dativa:

H

Ý

(H — O — H)

Alguns autores chamam o H3O+de hidrônio ou, também, de hidroxônio. Outros preferem utilizar este últimonome para designar o H3O+ hidratado, a saber, H3O+.3H2O, ou H9O4+.

De qualquer maneira, ainda continua sendomuito comum o costume de equacionar a ionização de um ácido usando apenas o H+.Embora não seja plenamente correto, o uso do H+ em lugar do H3O+simplifica, sem dúvida, a nossa escrita.

 

Nomenclatura dos Ácidos

Hidrácidos

O nome dos hidrácidos é feito com aterminação ídrico:

Ácido.......................................... ídrico

(nome do ânion)

HCl = Ácido Clorídrico

HI = Ácido Iodídrico

H2S = Ácido Sulfídrico

HCN = Ácido Cianídrico

Nos hidrácidos é muito comum usarmos:um nome para indicar a substância pura e outro para indicar sua soluçãoaquosa. Por exemplo, HCl puro é um gás chamado de gás clorídrico, cloreto dehidrogênio ou cloridreto; sua solução aquosa é que, na verdade, recebe onome de ácido clorídrico.

Oxiácidos

Quando o elemento forma apenas um oxiácido,usa-se a terminação ico:

Ácido.......................................... ico

(nome do elemento)

H2CO3 = Ácido Carbônico

H3BO3 = Ácido Bórico

Quando o elemento forma dois oxiácidos:

Ácido.......................................... ico (Quando o elemento tem Noxmaior)

(nome do elemento)

 

Ácido.......................................... oso (Quando o elemento tem Noxmenor)

(nome do elemento)

HNO3 (Nox = +5) = Ácido Nítrico

HNO2 (Nox = +3) = Ácido Nitroso

H2SO4 (Nox = +6) = Ácido Sulfúrico

H2SO3 (Nox = +4) = Ácido Sulfuroso

Nesses casos, o Nox maior emgeral coincide com o número da coluna onde o elemento está situado naClassificação Periódica e o Nox menor é igual a esse númeromenos dois. Freqüentemente, o ácido em Nox maior é o mais comum e o maisimportante.

Quando o elemento forma três ou quatrooxiácidos:

Ácido per .......................................... ico
Ácido ................................................. ico
Ácido ................................................ oso
Ácido hipo ....................................... oso

HClO4 (Nox = +7) = Ácido Perclórico

HClO3 (Nox = +5) = Ácido Clórico

HClO2 (Nox = +3) = Ácido