Ácido Acético

INTRODUÇÃO

O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanóico, é um ácido carboxílico (especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta.

O ácido acético é uma molécula central na bioquímica, e é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida.

• Fórmula molecular: C2H4O2
• Massa molecular: 60,05 u

1.1- Propriedades:

Físicas

• · Líquido de cheiro penetrante, incolor.
• · Solúvel em água em qualquer proporção.
• · Solidifica a + 16,6°C e entra em ebulição a + 118,1 °C.
• · Ácido acético glacial: quando o ácido acético se solidifica, forma cristais brilhantes, incolores e transparentes com aspecto de gelo.

Devido a este fato, o ácido acético, quando puro, recebe o nome de ácido acético glacial.

Químicas

• · Densidade = 1,05 g/mL
• · Ioniza em solução aquosa produzindo um próton ( H+), por molécula.
• · Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio
• · Ka = 1,8 . 10 - 5
• · Grau de ionização: 3%
• · Reage com álcoois produzindo ésteres.
• · Reage com bases originando sais orgânicos.

1.2- Obtenção

Fermentação acética:

O microorganismo Mycoderma aceti produz uma enzima alcooloxidase que catalisa soluções alcoólicas, principalmente o vinho, produzindo uma solução aquosa de ácido acético denominada vinagre.

CH3 - CH2 - OH + O2 ( ar ) + enzima -> CH3 - COOH + H2O ( vinagre )

Destilação da madeira:

A madeira, quando seca, aquecida a 250°C em presença de uma corrente de ar origina quatro frações. Uma delas é uma solução aquosa, o ácido pirolenhoso, que contém aproximadamente 10% de ácido acético

Modernamente o ácido acético é fabricado a partir do acetaldeido, por oxidação e em presença de catalisadores:

CH3 - COH + [ O ] -> CH3 - COOH

1.3- Aplicações e usos

• Como condimento em saladas ( vinagre )
• Como solvente
• Síntese de perfumes e corantes
• Preparação da seda artificial
• Neutralização de filmes e papéis fotográficos
• Tinturaria
• Imprensa
• Obtenção de sais metálicos para a fabricação de tintas e inseticidas.
• Interruptor da revelação de filmes e papéis fotográficos
• Produção da aspirina.

2. OBJETIVOS

• Estudar a experimentalmente algumas propriedades do ácido acético;
• Preparar em laboratório, um sabão através da saponificação do acetato de etila.

3. MATERIAIS E REAGENTES

• Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Becker de 100 ml
• Bagueta de vidro papel de tornassol vermelho
• Solução de fenolftaleína
• Pipetas de 5 ml
• Solução de ácido acético(H3C-COOH) 3 M
• Solução de ácido acético (H3C-COOH) 0,05 M
• Solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1 M
• Solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3) 2 M
• Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• Álcool etílico (C2H5OH)
• Acetato de etila (CH3-COOC2H5)
• Ácido acético glacial (CH3-COOH)
• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N
• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) à 10%

4. PROCEDIMENTO

4.1- Neutralização do ácido acético:

Colocar 2ml de solução, 1 N de NaOH em um tubo de ensaio; adicionar uma gota de fenolftaleína; adicionar solução de ácido acético 0,05 M, gota a gota até que a solução perca a cor.

4.2- Reação do ácido acético com Na2CO3 e NaHCO3:

Colocar 3ml de solução 1 M de Na2CO3 em um tubo de ensaio; adicionar 2ml de solução de ácido acético 3 M; colocar 3ml de solução 2 M de NaHCO3 em um tubo de ensaio; adicionar 2ml de solução de ácido acético 3 M.