Intensidade da Osmose

Introdução

   A osmose se caracteriza como sendo um tipo especial de difusão, onde a presença de uma membrana semipermeável, de caráter seletivo permite apenas a passagem do solvente para o lado interno da membrana. Essa força que impulsiona o solvente, é denominada de pressão osmótica e tem como principal característica, o fato de impedir a diluição da solução.
   Alguns fatores como, por exemplo, uma pressão externa aplicada ao sistema, pode dificultar ou até mesmo impedir que esse processo osmótico seja efetivo.
   Algumas leis regem a osmometria e foram determinadas, experimentalmente por Van't Hoff que comprovou que em soluções diluídas de solutos não iônicos, a pressão osmôtica obedece as seguintes leis: - Em temperatura (T) constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução. Em molaridade constante, a pressão osmôtica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução.

Discussão

   Quando cortamos flores( rosas, margaridas, etc.) de suas plantas, costumamos mergulhar seus caules em água, para mante-las viçosas por mais tempo; isto acontece devido a penetração da água pelo caule. Por que isso acontece? Porque a água atravessa as membranas das células do caule e penetra nessas células mais rapidamente do que outros líquidos conseguem sair. Se colocarmos esse caule em água salgada, as flores murchariam, pois perderiam água para a solução salgada, nesse caso, nota-se facilmente que a água sai do interior da célula para o exterior para poder se difundir no sal, pois já que se trata de uma membrana semipermeável que impede a passagem do soluto e, contudo, o sal não pode ir a procura do sal, é a água que sai a procura do sal, numa espécie de fenômeno de "ação e reação".

Conclusão

   Conclui que esse processo de verificação da intensidade da osmose em temperatura considerada constante é determinado pela primeira lei de Van't Hoff, que diz que em T constante, a pressão osmótica da solução é diretamente proporcional à sua molaridade.



REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
FELTRE,R.(1991), Química Geral vol.1 415 pp.
FELTRE, R. (1992) Química volume 2 fisico-química 472pp
FELTRE,R. (1992) Química vol. 3 Química orgânica 398 pp.
FERRI,M,G.(1985) Fisiologia vegetal 1 vol. 1 362 pp.
MEYER,B,S.ANDERSON B,B. & BOHNLNG,R,H.(1967) Introdução a Fisiologia vegetal Ed. Gulbenkian.